Atom mědi (Cu) - jeden z nejznámějších prvků periodického systému a je široce používán v různých odvětvích vědy a průmyslu. Studium energetických úrovní a orbitalů tohoto prvku hraje důležitou roli v pochopení jeho chemických vlastností a reakcí.
Na druhé energetické úrovni atomu mědi jsou čtyři orbitaly označené jako 2s, 2px, 2py a 2pz. Každý z těchto orbitalů má své vlastní jedinečné vlastnosti, které určují jeho polohu a tvar v prostoru.
Orbital 2s má tvar koule a je "blíže" k jádru atomu mědi. Její energetická hladina je nižší než u orbitalů 2p, což naznačuje přítomnost nižší energie. Orbital může současně obsahovat až 2 elektrony.
Orbitaly 2px, 2py a 2pz jsou to trojrozměrné tvary připomínající dvě rakety umístěné podél tří souřadnicových os. Liší se vzájemnou orientací a polaritou, ale mají stejné energetické hladiny a mohou obsahovat po 2 elektrony v každém orbitalu.
Orbitaly na druhé energetické úrovni atomu Cu
Atom mědi (Cu) na druhé energetické úrovni má čtyři orbitaly: 2S, 2px, 2PY a 2PZ.
Orbital 2S je kulový symetrický Orbital umístěný kolem jádra atomu mědi. Má tvar koule a pojme dva elektrony s opačnými zády.
Orbitaly 2px, 2PY a 2PZ jsou ploché symetrické orbitaly orientované podél OS x, y a z. Každý z nich může také pojmout dva elektrony s opačnými zády.
Orbitaly na druhé energetické úrovni atomu Cu mají různá magnetická kvantová čísla: pro Orbital 2S l=0, pro orbitaly 2px a 2PY l=1 a pro Orbital 2PZ l=-1. Tyto orbitaly mezi sebou interagují a jsou naplněny elektrony podle hundova pravidla tím, že jsou nejprve naplněny orbitaly s nižší energií.
Elektronová konfigurace atomu mědi (Cu) na druhé energetické úrovni je vyplněním čtyř orbitalů následovně: 2S^2, 2px^1, 2PY^1, 2PZ^0. To znamená, že na orbitalu 2s jsou umístěny dva elektrony a orbitaly 2px a 2PY jsou umístěny po jednom elektronu. Orbital 2pz zůstává neobsazený.
Distribuce elektronů
Atom mědi (Cu) má atomové číslo 29, což znamená přítomnost 29 elektronů v jeho atomu. Distribuce těchto elektronů v orbitálech a energetických úrovních je určena elektronovou konfigurací atomu.
Na druhé energetické úrovni mědi se nachází 9 orbitalů: jeden Orbital s a tři orbitaly p. Orbitaly s a p mohou obsahovat až 8 elektronů. V případě atomu mědi budou první dva elektrony zabírat Orbital s a zbývajících 7 elektronů obsadí tři orbitaly p.
Distribuce elektronů na druhé energetické úrovni atomu Cu lze tedy popsat následovně:
- První Orbital s-2 elektronů
- Druhý Orbital s-0 elektronů
- První Orbital p-2 elektronů
- Druhý Orbital p-2 elektronů
- Třetí Orbital P-3 elektronů
Toto rozložení elektronů umožňuje atomu mědi mít určité chemické vlastnosti a vytvářet sloučeniny s jinými prvky.
Vzhled orbitalů
Orbitaly na druhé energetické úrovni atomu Cu mají následující vzhled:
2S-Orbital: má kulový tvar a je blíže jádru atomu ve srovnání s orbitaly 2p.
2p orbitaly: mají tvar tří zakřivených tvarů-ploché stydké orbitaly px, py a pz. Jsou orientovány podél os souřadnic XYZ, přičemž Orbital px je orientován podél osy x, Orbital py podél osy y a Orbital Pz podél osy z.
Na druhé energetické úrovni atomu Cu je tedy jeden Orbital 2s a tři orbitaly 2p.