Hydroxid zinečnatý (Zn (OH)2) je anorganická sloučenina, která má řadu zajímavých vlastností a širokou škálu aplikací. Pro výpočty a analýzu chemických reakcí spojených s touto sloučeninou je nutné znát jeho molární hmotnost ekvivalentu.
Molární hmotnost ekvivalentu je důležitou charakteristikou v chemii. Jedná se o hmotnost látky obsahující jeden ekvivalent činidla. Ekvivalentní množství látky je určeno počtem činidel zapojených do chemické reakce.
Pro výpočet molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého je nutné znát jeho molární hmotnost a počet hydroxidových skupin v molekule sloučeniny. Molární hmotnost hydroxidu zinečnatého se rovná součtu hmotností atomů zinku (Zn), kyslíku (o) a vodíku (H). V tomto případě je důležité vzít v úvahu koeficienty, které odrážejí proporce atomů v molekule sloučeniny.
Co je molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého lze určit dělením molární hmotnosti hydroxidu zinečnatého počtem ekvivalentů. Ekvivalentní množství hydroxidu zinečnatého se určuje podle jeho reaktivity vzhledem k určitému činidlu nebo látce.
K výpočtu molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého lze použít vzorec:
- Najdeme atomovou hmotnost zinku a hydroxidu
- Skládáme atomové hmoty zinku a hydroxidu
Měrnou jednotkou molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého je g/mol. Tato hodnota umožňuje provádět výpočty a určit potřebné množství látky pro danou chemickou reakci. Je důležitým parametrem při provádění laboratorních prací a výpočtů v oblasti chemie.
Definice a význam
Ekvivalent je v tomto případě definován jako množství hydroxidu zinečnatého, který obsahuje 1 mol hydroxidových iontů (OH - ). Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého je důležitou charakteristikou v chemických výpočtech, použití stechiometrických poměrů a stanovení množství látky v reakcích.
Hodnotu molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého lze vypočítat s vědomím molární hmotnosti prvků, které tvoří hydroxid zinečnatý. Například molární hmotnost atomu zinku (Zn) je přibližně 65,38 g / mol a molární hmotnost molekuly vody (H2O) - 18,015 g/mol. Pro výpočet molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého je tedy nutné vzít v úvahu, že jeden mol hydroxidu zinečnatého obsahuje dva moly hydroxidových iontů a jednu molekulu vody.
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého v chemii
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého hraje důležitou roli v chemii. Tento parametr umožňuje určit hmotnost hydroxidu zinečnatého, který reaguje s určitým množstvím jiné látky v chemické reakci.
Molární hmotnost ekvivalentu lze vypočítat znalostí molární hmotnosti hydroxidu zinečnatého a množství hydroxidu zinečnatého potřebného k reakci s určitým množstvím jiné látky. Vzorec pro výpočet molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého je následující:
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého = molární hmotnost hydroxidu zinečnatého / náboj hydroxidu zinečnatého
Náboj hydroxidu zinečnatého je -2, protože hydroxid zinečnatý obsahuje jeden atom zinku (s nábojem +2) a dva atomy hydroxylových skupin (každý s nábojem -1). Náboj hydroxidu zinečnatého je tedy +2 - 2 = 0.
Vypočítejme molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého na příkladu:
Nechť molární hmotnost hydroxidu zinečnatého je 99 g / mol. Pak molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého bude:
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého = 99 g / mol / 0 = 0 g / mol
Výsledný výsledek znamená, že reakce s jinou látkou vyžaduje 0 mol hydroxidu zinečnatého. To může být užitečná informace při plánování chemické reakce.
Výpočet molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého
Molární hmotnost hydroxidu zinečnatého (Zn (OH)2) vypočítá se složením atomových hmot zinku (Zn), kyslíku (o) a vodíku (H), které jsou jeho součástí. Atomové hmoty lze nalézt v periodické tabulce prvků.
Molární hmotnost elementárního zinku (Zn) je přibližně 65,4 g/mol, jeden atom kyslíku (o) je asi 16 g/mol, atom vodíku (H) je přibližně 1 g/mol.
Molární hmotnost hydroxidu zinečnatého (Zn (OH)2) tvoří 65,4 + 16 + 16 + 1 + 1 = 99,4 g / mol.
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého (Zn (OH)2) rovná se molární hmotnost hydroxidu zinečnatého dělená hodnotou náboje hydroxidového iontu (OH-). Náboj hydroxidového iontu je -1.
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého (Zn (OH)2) je 99,4 g / mol.
Vzorec pro výpočet molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého se vypočítá pomocí následujícího vzorce:
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého (M) = molární hmotnost zinku ( molar mass of zinc) / násobek (equivalent weight factor) hydroxidu zinečnatého
Molární hmotnost zinku (molar mass of zinc) se vypočítá sečtením atomových hmot všech prvků v molekule hydroxidu zinečnatého.
Násobnost hydroxidu zinečnatého znamená, že každá molekula hydroxidu zinečnatého odpovídá jednomu ekvivalentu (ECV), tedy množství látky, které se rovná hmotnosti látky, která reaguje s jednou molou vodíku.
U hydroxidu zinečnatého(Zn (OH)2) se molární hmotnost zinku rovná atomové hmotnosti zinku (65.38 g/mol) a násobek hydroxidu zinečnatého je 2 (podle počtu molekul OH - ve vzorci).
Vzorec pro výpočet molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého tedy bude vypadat:
M = 65.38 g / mol / 2 = 32.69 g / ekv
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého je tedy 32.69 g/ECV.
Příklad výpočtu molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého
Krok 1: Najít molární hmotnost hydroxidu zinečnatého (Zn (OH)2)
Molární hmotnost zinku (Zn) je 65.38 g/mol.
Molární hmotnost kyslíku (O) je 16.00 g/mol.
Molární hmotnost vodíku (H) je 1,01 g/mol.
Chcete-li najít molární hmotnost hydroxidu zinečnatého, musíte složit hmotnost zinku, dvou atomů kyslíku a dvou atomů vodíku:
Molární hmotnost hydroxidu zinečnatého = (65.38 g / mol) + 2 * (16.00 g/mol) + 2 *(1.01 g/mol)
Krok 2: Najít ekvivalentní hmotnost hydroxidu zinečnatého
Ekvivalentní hmotnost hydroxidu zinečnatého se rovná molární hmotnosti dělené stupněm disociace.
Předpokládejme, že hydroxid zinečnatý je v roztoku zcela disociován, to znamená, že jeho stupeň disociace je 1.
Ekvivalentní hmotnost hydroxidu zinečnatého se pak rovná:
Ekvivalentní hmotnost = molární hmotnost / stupeň disociace = (65.38 g / mol + 2 * 16.00 g / mol + 2 * 1.01 g / mol) / 1
Krok 3: Vyjádřit výsledek ve správných jednotkách
V tomto případě bude molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého mít jednotky g / ekv.
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého se tedy rovná:
65.38 g/mol + 2 * 16.00 g / mol + 2 * 1.01 g / mol = x G/ekv
Hodnota molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého v praktické aplikaci
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého hraje důležitou roli v různých praktických aplikacích souvisejících s touto látkou. Je to Hmotnost hydroxidu zinečnatého odpovídající jednomu ekvivalentu této látky.
Hodnota molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého lze použít pro různé výpočty v chemické a analytické praxi. Například při stanovení koncentrace hydroxidu zinečnatého v roztoku se molární hmotnost ekvivalentu používá k výpočtu množství látky dané sloučeniny v roztoku.
Také s vědomím molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého lze provést výpočty při výrobě roztoků této látky. Například pro přípravu roztoku s určitou koncentrací hydroxidu zinečnatého lze vypočítat potřebné množství látky na základě její molární hmotnosti ekvivalentu.
V procesu analýzy chemických reakcí a reaktantů umožňuje molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého vypočítat stechiometrii reakcí, určit množství absorbovaného kyslíku nebo jiných prvků a vypočítat energetické ukazatele reakcí.
Pro snadné použití hodnot molárních hmot ekvivalentu hydroxidu zinečnatého se v praktických výpočtech doporučuje použít je ve spojení s příslušnými tabulkami chemických sloučenin. Takové tabulky obvykle obsahují informace o molárních hmotnostech a ekvivalentech mnoha sloučenin, což usnadňuje a urychluje provádění výpočtů.
Spojení molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého s jinými chemickými veličinami
Stejně jako jiné chemické veličiny má molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého souvislost s jinými veličinami:
Molární hmotnost (M) hydroxid zinečnatý je spojen s molární hmotností ekvivalentu podle vzorce:
M = Mekv × n
kde M je molární hmotnost hydroxidu zinečnatého, mekv - molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého, n-počet ekvivalentů hydroxidu zinečnatého.
Množství hydroxidu zinečnatého (n) souvisí s množstvím látky (Moli) podle vzorce:
kde n - počet ekvivalentů hydroxidu zinečnatého, N-počet částic hydroxidu zinečnatého, NA - Avogadrova konstanta se rovná přibližně 6,02 × 10 23 mol -1 .
Hmotnost hydroxidu zinečnatého (m) souvisí s množstvím látky (Moli) podle vzorce:
m = m × n
kde m je hmotnost hydroxidu zinečnatého, M je molární hmotnost hydroxidu zinečnatého, n je počet ekvivalentů hydroxidu zinečnatého.
Molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého je tedy důležitou chemickou veličinou spojenou s molární hmotností, počtem ekvivalentů a hmotností hydroxidu zinečnatého. Pochopení těchto vazeb umožňuje různé výpočty a použití této veličiny v chemických reakcích a procesech.
Změna molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého za různých podmínek
Teplota hraje klíčovou roli při změně molární hmotnosti ekvivalentu hydroxidu zinečnatého. Při zvýšení teploty se molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého může zvýšit v důsledku zvýšení kinetické energie molekul. To může ovlivnit rychlost chemických reakcí, které zahrnují hydroxid zinečnatý.
Tlak může také ovlivnit molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého. Při zvýšení tlaku plynného stavu hydroxidu zinečnatého se může zvýšit molární hmotnost. To je způsobeno změnou meziatomických interakcí v systému a stlačením molekul.
Koncentrace roztoku může také ovlivnit molární hmotnost ekvivalentu hydroxidu zinečnatého. Při zvýšení koncentrace roztoku může molární hmotnost klesnout v důsledku změny prostředí a reakční rovnováhy.
Výsledkem je, že při provádění chemických reakcí s hydroxidem zinečnatým je třeba vzít v úvahu změnu molární hmotnosti jeho ekvivalentu v závislosti na podmínkách experimentu. To umožňuje přesněji vypočítat objemy reaktantů a porozumět kinetice reakcí.