Období a skupina jsou dva hlavní pojmy v mendělejevově tabulce, které pomáhají organizovat prvky do systematické a uspořádané struktury. Období představují vodorovné řádky v tabulce, zatímco skupiny jsou svislé sloupce. Každý prvek chemické látky má své místo v tabulce podle svých chemických vlastností.
Periody v periodické tabulce ukazují počet energetických hladin v elektronovém obalu atomu prvku. V každém novém období se energetická hladina prvků zvyšuje o jeden, počínaje první úrovní v prvním období. To znamená, že prvky v horních obdobích mají více energetických hladin než prvky v nižších periodách.
Skupiny v periodické tabulce ukazují počet elektronů ve vnějším obalu atomu prvku. V každé skupině mají prvky stejný počet elektronů ve vnějším obalu, díky čemuž jsou jejich chemické vlastnosti podobné. Například prvky v první skupině - alkalické kovy-mají ve vnějším obalu jeden elektron, díky čemuž jsou velmi reaktivní a snadno reagují s jinými látkami.
Období v periodické tabulce
První období Mendělejevovy tabulky obsahuje pouze dva prvky-vodík (H) a helium (He). Jsou v prvním energetickém obalu a mají jednu elektronickou úroveň.
Druhé období začíná prvkem lithia (Li) a končí prvkem neonu (Ne). Prvky z tohoto období jsou na druhé elektronické úrovni a mají dvě elektronické podúrovně.
Třetí období začíná prvkem sodíku (Na) a končí prvkem argonem (Ar). Prvky z tohoto období jsou na třetí elektronické úrovni a mají tři elektronické podúrovně.
Stejně tak každé další období začíná novým prvkem a má jeden energetický obal větší než ten předchozí. V periodické tabulce lze nalézt prvky až sedmého období, včetně aktuinií a lanthanoidů, které jsou ve stavu doplňku.
Při znalosti období prvku lze předpokládat jeho chemické vlastnosti, jako je aktivita a schopnost vytvářet chemické sloučeniny. Kromě toho období dělí prvky Mendelejevovy tabulky na bloky, jako jsou S, p, d A f, které určují typ elektronové konfigurace a vlastnosti prvků.
Definice a význam období
Periody v periodické tabulce jsou řetězce prvků uspořádaných vodorovně od levého okraje tabulky. V Mendělejevově tabulce je celkem 7 období. První období se skládá ze dvou prvků a zbývající období mají 8 prvků. Každé období začíná atomem alkalického kovu a končí inertním plynem.
Hodnota období v periodické tabulce je, že určují elektronovou konfiguraci prvků a jejich chemické vlastnosti. Každé nové období přidává nový energetický obal, na kterém jsou umístěny elektrony. To ovlivňuje velikost atomu a jeho poloměr, stejně jako elektronegativitu a další chemické vlastnosti prvku. Období mohou také naznačovat podobnosti v chemickém chování prvků, protože atomy jednoho období mají stejný počet obalů s elektrony.
Struktura období
Perioda v periodické tabulce je horizontální řada prvků uspořádaných ve vzestupném pořadí atomových čísel. Každé období začíná prvkem, který má Valence shell s největší hodnotou n (hlavní kvantové číslo).
Struktura období je definována charakteristikami, jako je počet energetických hladin (očíslovaných čísly od 1 do 7) a počet prvků v každém období. Jak se perioda pohybuje zleva doprava, zvyšuje se počet energetických hladin, počínaje dvěma v prvním období a dosahuje sedmi v sedmém období.
Skupina v periodické tabulce je svislý sloupec prvků, které mají podobné chemické vlastnosti. Skupina je určena počtem elektronů ve valenčním obalu prvků této skupiny. Například prvky v 1. skupině (alkalie) mají jeden valenční elektron a prvky 2.skupiny (alkalozemické kovy) mají dva valenční elektrony.
Propojení období s elektronickou konfigurací
Periody v periodické tabulce jsou horizontální řetězce, které pokrývají prvky se stejným počtem energetických úrovní. Každé období odpovídá určité energetické úrovni, na které jsou elektrony v atomu umístěny.
První období, které se skládá ze dvou prvků-vodíku (H) a helia (He), odpovídá energetické hladině 1. Druhé období, které zahrnuje Liberec (Li) před neonem (Ne), odpovídá energetické úrovni 2. A tak dále.
Na každé energetické úrovni může být umístěn pouze určitý počet elektronů. Na první energetické úrovni mohou být maximálně 2 elektrony, na druhé 8 elektronů, na třetí 18 elektronů atd. To je důvod, proč se periodika v periodické tabulce opakují, protože jsou způsobena počtem energetických hladin.
Kromě toho jsou období také charakterizována zvláštnostmi elektronické konfigurace. Každé období má stejný počet prvků, který se rovná číslu období. Takže v prvním období jsou pouze 2 prvky, ve druhém 8 prvků, ve třetím 8 prvků atd. Každý prvek v období má svou jedinečnou elektronovou konfiguraci, která určuje jeho vlastnosti a chemické vlastnosti.
Spojení období s elektronovou konfigurací v periodické tabulce tedy umožňuje snadnou orientaci v uspořádání atomů a jejich elementárních vlastnostech.
Skupiny v tabulce Mendelejev
Periodický systém chemických prvků, navržený Dmitrijem Mendělejevem, je znázorněn jako tabulka, ve které jsou prvky uspořádány vzestupem atomových čísel. Celkem je v tabulce 7 období a 18 skupin.
Skupiny v periodické tabulce jsou svislé sloupce a jsou označeny čísly od 1 do 18. Každá skupina kombinuje prvky podobné chemické aktivitě a podobným vlastnostem. Zejména prvky jedné skupiny mají na vnější energetické úrovni stejný počet elektronů, což určuje jejich chemickou reaktivitu.
Mezi hlavní skupiny (1-2 a 13-18) patří prvky s lehkou pamětí, jako je kyslík, vodík, dusík, uhlík, železo, hliník a další. Tyto prvky jsou základními stavebními kameny organického a anorganického světa. Sekundární skupiny (3-12) obsahují prvky přechodných kovů, které mají vysokou chemickou aktivitu a jsou široce používány v různých průmyslových odvětvích.
Je důležité poznamenat, že skupiny v periodické tabulce jsou často rozděleny do dvou kategorií: skupiny A a skupiny B. Skupiny A zahrnují prvky bloků s a p, zatímco skupiny B zahrnují prvky blosk d A f. toto oddělení souvisí s uspořádáním těchto bloků uvnitř periodického systému.
Porozumění skupinám v mendelejevově tabulce pomáhá organizovat znalosti o vlastnostech prvků a předvídat jejich interakce v chemických reakcích. Kromě toho je znalost skupin také základem pro vytváření syntetických prvků a výzkum nových látek a sloučenin.
Níže je tabulka periodických skupin v periodické tabulce:
- Skupina 1-alkalické kovy
- Skupina 2-kovy alkalických zemin
- Skupina 3-prvky se dvěma elektrony na vnější energetické úrovni
- Skupina 4-uhlíkové skupiny
- Skupina 5-pentachalkogeny
- Skupina 6-šestimístné halkogeny
- Skupina 7-halogeny
- Skupina 8-ušlechtilé plyny
- Skupina 9 - aktivní kovy
- Skupina 10-Palladium Group
- Skupina 11 - monodisperzní kovy
- Skupina 12-zinková skupina
- Skupina 13-Borská skupina
- Skupina 14-uhlíková skupina
- Skupina 15-dusíková skupina
- Skupina 16-kyslíková skupina
- Skupina 17-halogenová skupina
- Skupina 18-skupina inertních plynů
Definice a význam skupin
Periodický systém prvků D. I. Mendelejeva je rozdělen do 18 svislých sloupců nazývaných skupiny. Skupiny jsou označeny čísly od 1 do 18. Umístění prvků v určité skupině označuje jejich chemické vlastnosti, strukturu elektronických obalů a interakce s jinými prvky.
Každá skupina má svůj název a charakteristické vlastnosti. Například skupina 1 jsou alkalické kovy, které mají vysokou reaktivitu a snadno tvoří ionty kladného náboje. Skupina 17 neboli halogeny se vyznačuje vysokou elektronegativitou a tvorbou záporných nábojových iontů.
Skupiny v periodickém systému pomáhají kategorizovat prvky a předpovídat jejich vlastnosti. Pomáhají také stanovit vzorce v chemických reakcích a porozumět struktuře atomu a elektronové konfiguraci prvků.
Vlastnosti skupinové Chemie prvků
Při studiu skupinové Chemie prvků byste měli věnovat pozornost následujícím vlastnostem:
| Skupina 1 | Tato skupina zahrnuje alkalické kovy: lithium (Li), sodík (Na), draslík (K) atd. vyznačují se přítomností jednoho elektronu ve vnějším energetickém obalu. Alkalické kovy jsou nejaktivnějšími kovy a snadno tvoří ionty kladného náboje. |
| Skupina 18 | Tato skupina je známá jako inertní plyny. Inertní plyny, jako je helium (He), Neon (Ne), argon (Ar) atd., jsou nejstabilnějšími a nejstabilnějšími prvky v periodické soustavě. Mají zcela naplněný vnější energetický obal, díky čemuž jsou málo reaktivní a chráněné před chemickými reakcemi. |
| Skupina 17 | Tato skupina zahrnuje halogeny: fluor (F), chlor (Cl), brom (Br) atd. Halogeny mají na vnějším energetickém obalu sedm elektronů, a proto mají tendenci k chemické reaktivitě. Tvoří stabilní záporně nabité ionty (anionty) v chemických sloučeninách. |
To jsou jen některé příklady vlastností skupinové Chemie prvků v mendělejevově tabulce. Studium této klasifikace umožňuje předpovídat a vysvětlit chemické vlastnosti prvků a používat je v různých průmyslových a vědeckých oblastech.