Molární hmotnost a atomová hmotnost jsou dva pojmy spojené s chemickými prvky a jejich atomy. Jsou důležitými veličinami v chemii a hrají klíčovou roli v mnoha chemických výpočtech a reakcích.
Atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu vybraného chemického prvku a měří se v atomových hmotnostních jednotkách (AMU). Je důležité poznamenat, že atomová hmotnost se může lišit v závislosti na izotopovém složení prvku. Některé prvky mají několik stabilních izotopů s různými atomovými hmotnostmi. Atomová hmotnost prvku se rovná váženému průměru všech jeho izotopů.
Molární hmotnost je naopak průměrnou hmotností jednoho molu látky a měří se v g/mol. Lze jej vypočítat sečtením atomových hmot všech atomů v molekule látky. Například molární hmotnost vody (H2O) se rovná součtu atomových hmot dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku.
Hlavní rozdíl mezi molární hmotností a atomovou hmotností je tedy ten, že molární hmotnost je hmotnost jednoho molu látky a atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu prvku. Chemici používají oba pojmy k provádění chemických výpočtů a stanovení množství látky v reakci.
Co je molární hmotnost?
molární hmotnost = atomová hmotnost * počet atomů
Vezměme si například vodu (H2O). Její molární hmotnost se rovná součtu hmotnosti dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Pokud víte, že atom vodíku má atomovou hmotnost asi 1 a atom kyslíku asi 16, můžete počítat molární hmotnost vody:
molární hmotnost vody = (2 * 1) + 16 = 18 g / mol
Molární hmotnost vody je tedy 18 g na jeden mol vody.
Molární hmotnost je důležitým ukazatelem při provádění chemických výpočtů. Umožňuje určit množství látky použité nebo vzniklé v reakci. Molární hmotnost se také používá k určení hmotnosti látky podle známého množství látky nebo naopak.
Definice a jednotky měření
Atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu látky. Měří se v atomových jednotkách hmotnosti (a.e.m) a představuje 1/12 hmotnosti atomu uhlíku-12. Atomová hmotnost umožňuje porovnávat hmotnosti atomů různých prvků a určovat jejich relativní množství ve sloučeninách.
Měření hmotnosti látky v molech umožňuje přesné výpočty chemických reakcí a stanovení množství látky potřebné k získání určitého množství produktu. Pro snadné výpočty byly zavedeny molární jednotky měření.
Molární hmotnost a atomová hmotnost spolu úzce souvisí, ale mají různé hodnoty a měří se v různých jednotkách. Pochopení rozdílu mezi těmito pojmy umožňuje snazší pochopení fyzikálních a chemických procesů a přesné výpočty v chemických reakcích.
Co je atomová hmotnost?
V tabulce periodických prvků jsou atomové hmotnosti uvedeny pod symboly prvků. Představují průměrné hodnoty hmotností atomů tohoto prvku vzhledem k přirozené rozmanitosti izotopů.
Atomová hmotnost je výsledkem součtu hmotnosti protonů, neutronů a elektronů v atomu. Je důležité poznamenat, že hmotnost elektronů je zanedbatelně malá ve srovnání s hmotnostmi protonů a neutronů, takže atomová hmotnost zahrnuje pouze hmotnosti protonů a neutronů.
Atomová hmotnost je číselná hodnota, kterou lze použít v chemických výpočtech a rovnicích. Umožňuje určit molovou hmotnost prvku-hmotnost látky vyjádřenou v gramech, která obsahuje jeden mol atomů tohoto prvku.
| Prvek | Znak | Atomová hmotnost (a. e. m) |
|---|---|---|
| Vodík | H | 1.008 |
| Kyslík | O | 15.999 |
| Uhlík | C | 12.011 |
| Dusík | N | 14.007 |
Definice a jednotky měření
Atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu prvku a je vyjádřena v atomových jednotkách (a.e.m). Je definována jako průměr hmotnosti atomů izotopů prvku vzhledem k jejich relativním abundancím.
Měrné jednotky molární hmotnosti a atomové hmotnosti se liší: molární hmotnost se měří v g / mol a atomová hmotnost v A.E.M. v chemii se často používají oba pojmy, protože molární hmotnost umožňuje porovnávat různé prvky a sloučeniny a atomová hmotnost vytváří hmotnostní poměry uvnitř molekuly nebo vzorce.
K měření molární hmotnosti se používá univerzální plynná konstanta - konstanta, která váže molární hmotnost, tlak, objem a teplotu plynu.
Celková molární hmotnost látky je určena sčítáním hmotností atomů uvedených v chemickém vzorci příslušné látky. Například molární hmotnost vody (H2O) se rovná hmotnosti dvou atomů vodíku (H) a jednoho atomu kyslíku (o).