Chlorid zinečnatý je to chemická sloučenina, která je široce používána v různých odvětvích vědy a průmyslu. Má mnoho užitečných vlastností a nachází uplatnění v procesech syntézy látek, výroby léků, galvanických povlaků a dalších oblastech.
Roztok hydroxidu sodného nebo, jak se také nazývá, roztok sody je známá a široce používaná látka. Má alkalické vlastnosti a často se používá jako činidlo k neutralizaci kyselých roztoků, stejně jako pro domácí a průmyslové účely.
V tomto článku se podíváme na otázku, kolik gramů chloridu zinečnatého interaguje s roztokem hydroxidu sodného o hmotnosti 200 g.
Jaký je objem látky chloridu zinečnatého, která se podílí na reakci?
K určení objemu látky chloridu zinečnatého, která se účastní reakce s roztokem hydroxidu sodného, je nutné znát molární hmotnost chloridu zinečnatého a hmotnost činidla, které interaguje s roztokem hydroxidu sodného.
Molární hmotnost chloridu zinečnatého je přibližně 136,29 g/mol.
V tomto případě je hmotnost roztoku hydroxidu sodného 200 g.
K určení objemu látky chloridu zinečnatého, která se podílí na reakci, je nutné:
| 1. | Najít množství látky hydroxidu sodného podle vzorce: | n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) |
| 2. | Zaznamenejte reakční rovnici mezi chloridem zinečnatým a hydroxidem sodným: | ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl |
| 3. | Pomocí reakční rovnice nastavte poměr mezi množstvím látky hydroxidu sodného a chloridu zinečnatého: | n(NaOH) = n(ZnCl2)/2 |
| 4. | Vyjádřit množství látky chloridu zinečnatého: | n(ZnCl2) = 2 * n(NaOH) |
| 5. | Vypočítejte hmotnost chloridu zinečnatého: | m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2) |
K určení objemu látky chloridu zinečnatého, která se účastní reakce, je tedy nutné provést uvedené kroky pomocí známých údajů o molární hmotnosti chloridu zinečnatého a hmotnosti roztoku hydroxidu sodného.
Stanovení objemu činidla
K určení objemu činidla potřebného pro interakci s určitým množstvím látky je třeba vzít v úvahu jejich molární proporce. Molární hmotnost látky umožňuje převést hmotnost látky na množství molů, což zase umožňuje určit objem reaktantu pomocí příslušných reakčních koeficientů.
Když je vyřešen úkol o interakci chloridu zinečnatého s roztokem hydroxidu sodného, je nejprve nutné určit molární hmotnost chloridu zinečnatého. Poté pomocí reakční rovnice a příslušných koeficientů stechiometrie najdeme molární koeficient hydroxidu sodného.
Dále, když znáte počet molů chloridu zinečnatého, můžete určit jeho hmotnost a převést ji na gramy. Na základě molárního koeficientu hydroxidu sodného vypočítáme potřebný objem roztoku hydroxidu sodného, který umožní úplnou interakci s daným množstvím chloridu zinečnatého.
K určení objemu činidla v úkolu interakce chloridu zinečnatého s roztokem hydroxidu sodného o hmotnosti 200 g je tedy nutné nejprve vypočítat hmotnost chloridu zinečnatého a poté použít příslušné molární koeficienty k určení objemu roztoku hydroxidu sodného potřebného k úplnému usazování chloridu zinečnatého.
Výpočet hmotnosti hydroxidu sodného
Pro výpočet hmotnosti hydroxidu sodného je nutné vzít v úvahu molární hmotnost látky a množství látky, která reaguje s jinou sloučeninou.
Molární hmotnost hydroxidu sodného (NaOH) je 40 g/mol.
Předpokládejme, že interaguje 200 g roztoku hydroxidu sodného s chloridem zinečnatým (ZnCl2).
Pro výpočet množství reagujícího hydroxidu sodného je nejprve nutné znát molekulovou hmotnost této sloučeniny.
K tomu rozdělíme hmotnost hydroxidu sodného na jeho molární hmotnost:
200 g / 40 g/mol = 5 mol
Tímto způsobem 5 mol hydroxidu sodného reaguje s chloridem zinečnatým.
Pro výpočet hmotnosti hydroxidu sodného, který reaguje s chloridem zinečnatým, je nutné vynásobit počet molů jeho molární hmotností:
5 mol x 40 g / mol = 200 g hydroxidu sodného
Výpočet molární hmotnosti chloridu zinečnatého
Atomová hmotnost zinku (Zn) je 65,38 g/mol, atomová hmotnost chloru (Cl) je 35,45 g/mol. St.
Výpočet molární hmotnosti hydroxidu sodného
Atomové hmotnostní číslo sodíku (Na) je asi 23 a atomové hmotnostní číslo kyslíku (O) je přibližně 16. Atomové hmotnostní číslo vodíku (H) je asi 1. Protože molekula hydroxidu sodného obsahuje jeden atom sodíku, jeden atom kyslíku a jeden atom vodíku, můžeme molekulovou hmotnost vypočítat následovně:
- Molekulová hmotnost sodíku (Na): 1 atom × 23 g / mol = 23 g / mol
- Molekulová hmotnost kyslíku (O): 1 atom × 16 g / mol = 16 g / mol
- Molekulová hmotnost vodíku (H): 1 atom × 1 g / mol = 1 g / mol
Nyní můžeme tyto hodnoty vypočítat, abychom získali molární hmotnost hydroxidu sodného:
- Molární hmotnost hydroxidu sodného (NaOH): 23 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 40 g / mol
Molární hmotnost hydroxidu sodného je tedy 40 g/mol.
Výpočet množství chloridu zinečnatého interagujícího s činidlem
Pro výpočet množství chloridu zinečnatého interagujícího s roztokem hydroxidu sodného je nutné znát hmotnost roztoku hydroxidu sodného a obsah chloridu zinečnatého v roztoku. Odpověď na tuto otázku lze získat použitím principů stechiometrie.
Prvním krokem by mělo být převedení hmotnosti roztoku hydroxidu sodného na mol. Chcete-li to provést, musíte znát molární hmotnost hydroxidu sodného a poté rozdělit hmotnost roztoku na molární hmotu. To umožní určit množství molů hydroxidu sodného.
Dále lze pomocí reakční rovnice zjistit stechiometrický koeficient mezi chloridem zinečnatým a hydroxidem sodným. To naznačuje poměr mezi původními reaktanty a reakčními produkty.
Nakonec vynásobením počtu molů hydroxidu sodného stechiometrickým koeficientem chloridu zinečnatého získáme počet molů chloridu zinečnatého interagujících s roztokem hydroxidu sodného. Protože je známa hmotnost chloridu zinečnatého, můžeme toto množství snadno převést na gramy.