Mendělejevova Tabulka jedná se o systematické znázornění všech známých chemických prvků. Každý prvek má v tabulce své jedinečné místo, které obsahuje i další cenné informace. Abychom pochopili, kde najít hmotu v mendělejevově tabulce, musíme pochopit, jak je organizována.
V periodické tabulce jsou prvky uspořádány ve vzestupném pořadí atomového čísla. Atomové číslo je počet protonů v atomu daného prvku. Pod každým prvkem je uvedena jeho atomová hmotnost vyjádřená v atomových jednotkách hmotnosti (AMU). Atomová hmotnost ukazuje, kolik Atom tohoto prvku v průměru váží. Je známo, že atomy každého prvku mohou mít různé množství neutronů, což vysvětluje rozdíl v jejich atomových hmotnostech.
Hmotnost látky lze nalézt v mendělejevově tabulce, přičemž se řídí následujícím principem: největší hmotnost obvykle odpovídá nejběžnějšímu izotopu daného prvku. Izotopy jsou atomy stejného prvku s různým počtem neutronů. Pokud tedy potřebujete znát hmotnost látky určitého prvku, stačí se podívat na jeho atomovou hmotnost v mendělejevově tabulce.
Kde najít olovo v mendělejevově tabulce?
Chcete-li najít olovo v periodické tabulce, musíte věnovat pozornost jeho atomovému číslu 82. Olovo je ve 14. skupině Mendelejevovy tabulky, která je také známá jako skupina uhlíku. V této skupině jsou také prvky křemíku (Si), Germania (Ge) a cínu (Sn).
Pokud se chcete dozvědět více o olovu, můžete se obrátit na informace o jeho vlastnostech, relativní atomové hmotnosti a elektronické konfiguraci. Tyto informace jsou k dispozici v periodické tabulce a mohou vám pomoci lépe porozumět vlastnostem a vlastnostem tohoto prvku.
Periodický zákon
První horizontální řádek Mendelejevovy tabulky představuje první období, druhý řádek představuje druhé období atd. Každé období začíná alkalickým kovem (např. lithium, sodík) a končí inertním plynem (např. neonem). Svislé sloupce tabulky se nazývají skupiny. V mendělejevově tabulce jsou označeny číslicemi 1 až 18 a písmeny A A B (pro přechodové prvky).
V mendělejevově tabulce lze najít hmotnost látky na základě atomového čísla prvku. Atomové číslo prvku je uvedeno v horní části buňky a hmotnost látky (obvykle v gramech) je obvykle uvedena pod názvem prvku. Například atomové číslo uhlíku je 6 a jeho hmotnost je 12,01 g.
Skupina prvků
Mendělejevova tabulka představuje systematické umístění chemických prvků ve vzestupném pořadí jejich atomových čísel. Prvky jsou rozděleny do skupin podle jejich chemických vlastností a struktury atomů.
Každá skupina obsahuje několik prvků, které mají podobné vlastnosti. Nejznámější skupiny prvků v periodické tabulce:
- Alkaliny (1 skupina): jsou to prvky, které snadno tvoří ionty s kladným nábojem;
- Halogeny (17 skupina): jsou to prvky, které tvoří soli při reakci s kovy;
- Kovy alkalických zemin (2 skupiny): jsou to prvky, které mají kovové vlastnosti a tvoří ionty s kladným nábojem;
- Permanentní kovy (11 skupina): jedná se o prvky, které mají vysokou pevnost a odolnost;
- Prvky vzácných zemin (57. až 71. díl v 6. období): jsou to prvky, které mají různé aplikace v technice a vědě.
Popis každé skupiny prvků lze nalézt v periodické tabulce, která je k dispozici v mnoha učebnicích chemie a specializovaných zdrojích na internetu.
Sekvence období
V periodické tabulce jsou periody vodorovné řádky uspořádané v pořadí vzestupných čísel období. Celkem je v tabulce sedm období. Každé období je rozděleno do podúrovní, nazývaných subperiody.
Periodika v periodické tabulce mají následující sekvenci:
- První období (k období) se skládá z jednoho subperiodu vyplněného prvky pouze první hlavní skupiny (skupina 1A) - vodíkem a heliem.
- Druhé období (období L) se také skládá z jednoho subperiodu, ale již naplněného prvky první a druhé hlavní skupiny (skupiny 1A a 2A).
- Třetí období (m-období) se skládá ze dvou subperiod. První subperiod je vyplněn prvky první a druhé hlavní skupiny a druhý subperiod prvky páté a šesté hlavní skupiny (skupiny 5A a 6a).
- Čtvrté období (n-období) se také skládá ze dvou subperiod. První subperiod je vyplněn prvky první a druhé hlavní skupiny a druhý subperiod prvky třetí a čtvrté hlavní skupiny (skupiny 3b a 4b).
- Páté období (o-perioda) se skládá ze dvou subperiod vyplněných prvky první a druhé hlavní skupiny.
- Šesté období (období P) se také skládá ze dvou subperiod, kde je první vyplněno prvky první a druhé hlavní skupiny a druhé prvky třetí, čtvrté a páté hlavní skupiny (skupiny 3B, 4B a 5b).
- Sedmé období (období Q) se skládá ze tří subperiod, kde první je vyplněn prvky první a druhé hlavní skupiny, druhé prvky třetí a čtvrté hlavní skupiny a třetí prvky páté, šesté a sedmé hlavní skupiny (skupiny 5B, 6b a 7b).
Tato sekvence period a subperiod umožňuje systematizaci a studium chemických prvků v periodické tabulce.
Pozice uvnitř skupiny
Skupiny jsou založeny na počtu elektronických skořápek, jsou označeny čísly od 1 do 18 a jsou umístěny svisle. Každá skupina má své vlastní označení a také označení prvků, které jsou součástí této skupiny.
Poloha prvku uvnitř skupiny určuje jeho chemické vlastnosti. V rámci jedné skupiny se vlastnosti prvků mohou velmi lišit, ale sdílejí společné vlastnosti související se strukturou elektronického shellu.
Například ve skupině 1 jsou alkalické kovy, které se vyznačují vysokou reaktivitou a aktivitou. Ve skupině 18 jsou inertní plyny, které mají stabilní elektronovou konfiguraci a téměř nereagují s jinými prvky.
Pokud tedy znáte polohu prvku uvnitř skupiny, můžete předpokládat jeho vlastnosti a reaktivitu.